等质量的钠，镁，铝，锌，铁分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的体积由多到少的顺序是？？

顺序Al>Mg>Na>Fe>Zn

气体质量越多，标况下，体积就越大产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g

即钠23g，镁 12g，铝 9g，铁 28g，锌32.5g，所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中，产生气体最多的是铝，然后是镁，钠，铁，指是锌。

扩展资料

同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1/p2=n1/n2

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1/M2=ρ1/ρ2

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1/m2=M1/M2

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1/V2=M2/M1

参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积

参考资料来源：百度百科-摩尔质量

气体质量越多，标况下，体积就越大
产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即 钠 23g ，镁 12g ，铝 9g，铁 28g，锌32.5g，所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中，产生气体最多的是 铝
顺序Al>Mg>Na>Fe>Zn

质量相等，那么相对分子量小，且反应后化合价高的生成的气体多。
al mg na fe zn